UNIONES QUIMICAS
Todos los materiales que conocemos (desde un trozo de madera hasta un cable de electricidad) están formados por átomos de los diferentes elementos y, según su composición, pueden ser divididos en mezclas o sustancias.
A su vez, las sustancias puras pueden estar formadas por átomos iguales (del mismo elemento) y se las denomina sustancias elementales o elemento (por ejemplo, un pedazo de chapa de cobre). Cuando en una sustancia hay dos o más átomos diferentes (de distintos elementos) combinados de manera bien definida y en proporciones constantes, como por ejemplo en el agua (H2O), se habla de sustancias compuestas o compuestos.
Para formar un compuesto, los átomos de los elementos se unen mediante una fuerza que actúa entre ellos y que los mantiene unidos. A esta fuerza se la denomina unión química. Las partículas subatómicas que intervienen en la formación de estas uniones son los electrones del nivel más externo del átomo (el que se encuentra más alejado del núcleo).
Los gases nobles pertenecen al último grupo de la tabla periódica y, con excepción del helio, todos tienen 8 electrones en el nivel de energía más externo. Estos gases no reaccionan fácilmente para formar compuestos, y de ahí proviene su denominación de inertes. Esta estabilidad es proporcionada por el hecho de tener su último nivel electrónico completo, con 8 electrones.
Al formar compuestos, los átomos se combinan químicamente –ya sea ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos– para alcanzar una distribución de electrones similar a la del gas noble más cercano en la tabla periódica. Por ejemplo, el oxígeno, que es el elemento con número atómico 8 y tiene 6 electrones en el último nivel, tenderá a formar uniones químicas que le permitan conseguir dos electrones más en ese nivel de energía, para obtener así un total de electrones igual al del gas noble neón.
https://youtu.be/FU8A_w2l6TA
